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江西省新余市第四中学2014-2015学年高二下学期开学考试化学试题 Word版含答案

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江西省新余市第四中学 2014-2015 学年高二下学期开学考试化学 试题 时间:90 分钟 满分:100 分 可能用到的相对原子质量:H 1、C 12、N 14、O 16、S 32、Fe 56、Cu 64 一、选择题(单选,每小题 3 分。 ) 1.S(单斜)和 S(正交)是硫的两种同素异形体。已知:①S(s,单斜)+O2(g)===SO2(g)Δ H1=- -1 -1 297.16 kJ·mol ②S(s,正交)+O2(g)===SO2(g)Δ H2=-296.83 kJ·mol ③S(s,单斜)===S(s,正交) Δ H3。下列说法正确的是( ) -1 A.Δ H3=+0.33 kJ·mol B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C.S(s,单斜)===S(s,正交) Δ H3<0,正交硫比单斜硫稳定 D.S(s,单斜)===S(s,正交) Δ H3>0,单斜硫比正交硫稳定 2.下列有关实验操作的说法正确的是 ( ) A.可用 25ml 碱式滴定管量取 20.00ml KmnO4 溶液 B.用 pH 试纸测溶液 pH 时,先用蒸馏水润 湿试纸 C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 2/3,液体也不能蒸干 D.将金属钠在研体中研成粉末,使钠与水反应的实验更安全 5 - 3.已知热化学方程式 C2H2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g);ΔH=-1256 kJ· mol 1,下列正确的是 ( ) -1 -1 A.乙炔的燃烧热为 1256 kJ·mol B.若生成 2 mol 液态水,则 Δ H=-2512 kJ·mol C.若形成 4 mol 碳氧共用电子对,则放出的热量为 2512 kJ D .若转移 10 mol 电子,则消耗 2.5 mol O2 4.某温度下,对可逆反应 2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s) Δ H>0 的叙述正确的是( ) A.加入少量 W,逆反应速率增大,*衡左移 B.加压,正反应速率增大,逆反应速率 减小 C.温度、体积不变,充入 He 气加压,反应速率加快 D.升温,混合气*均相对分子质量 减小 -1 5.温度相同,浓度均为 0.2 mol·L 的①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa 溶 液 , 它们的 pH 由小到大的排列顺序是 ( )A.③①④②⑤ B.①③⑤④② C.③②①⑤④ D.⑤②④①③ 6.分子式为C4H10O的醇与C5H10O2的羧酸浓H2SO4存在时共热生成的酯有( ) A.4种 B.8种 C.12种 D.16种 7. NA 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.标准状况下,11.2L 的正戊烷所含的分子数为 0.5NA B.28g 乙烯所含共用电子对数目为 4NA C.标准状况下,11.2 L 二氯甲烷所含分子数为 0.5 NA D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共 14g,其原子数为 3NA 8.有关常温下 pH 均为 3 的醋酸和硫酸的说法正确的是( ) -11 -1 A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为 1×10 mol·L 2B.分别加水稀释 100 倍后,两种溶液的 pH 仍相同 C.醋酸中的 c(CH3COO )和硫酸中的 C(SO4 ) 相等 D.分别加入足量锌片,两种溶液生成 H2 的体积相同 9.烷烃分子可以看作由以下基团组合而成:-CH3、-CH2-、 中同时存在这四种基团,-CH2-、 、 、 。如某烷烃分子 分别为 m、n、a 个,则该烷烃中-CH3 的数 目应是( ) A.2m +3n +4a B. m +2n +2a C. n +2a +2 D. m +n +2a + + 10.下列说法正确的是( )A.饱和 NH4Cl 溶液中:c(H )+c(Cl )=c(NH4 )+2c(NH3?H2O)+ c(OH ) B.将 AlCl3 溶液和 Na2SO3 溶液分别蒸干并灼烧,得到 Al2O3 和 Na2SO3 C.25℃,若 10mLpH=a 的盐酸与 100mLpH=b 的 Ba(OH)2 溶液混合恰好中和,则 a+b=14 -4 -5 D.25℃,Ka (HF)=3.6×10 ,Ka(CH3COOH)=1.75×10 ,0.1mol/L 的NaF溶液与0.1mol/L + - + - 的CH3COOK溶液相比:c(Na )-c(F )>c(K )-c(CH3COO ) 11.一定温度下, 将 1molA(g)和 1molB(g)充入 2L 密闭容器中发 生反应,在 t1 时达到*衡:A(g)+ B(g) xC(g)+D(s)。 在 t2、t3 时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中 C(g)的浓度 随时间变化如图所示。有关说法正确的是( ) A.反应方程式中 x=1 B.t2 时刻改变的条件是使用催化剂 C.t3 时刻改变的条件是移去少量 D D.t1~t3 间该反应的*衡常数相同 12.在密闭容器中进行反应:2A(g)+B(g) 3C(g)Δ H<0。下列各图表示当其他条件 不变时,改变某一条件对上述反应的影响,其中分析正确的是( ) A.图 I 表示温度对化学*衡的影响,且甲的温度较高 B.图Ⅱ表示 t0 时刻缩小容器体积对反应速率的影响 C.图Ⅲ表示 t0 时刻增大 B 浓度对反应速率的影响 D.图Ⅳ中 a、b、c 三点中只有 b 点已经达到化学*衡状态 13. 在容积恒定的密闭容器中,一定量的 SO2 与 1.1 mol O2 发生反应: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) Δ H<0。当气体的物质的量减少 0.315 mol 时,反应达到 *衡,SO2 的*衡转化率是 90%。下列说法正确的是( ) A.相同条件下,*衡时若充入稀有气体,SO2 的转化率增大 B.反应开始时,向容器中通入的 SO2 的物质的量是 0.7 mol C.保持其他条件不变,仅降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率



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